آنالیز باریت

آنالیز باریت

در مورد آنالیز باریت این ماده معدنی  ، سولفات باریم طبیعی ، BaSO ₄، که معمولاً به عنوان باریتس شناخته می شود ، و گاهی اوقات به عنوان اسپار سنگین ، یا گاو کوهی شناخته می شود ، در بسیاری از محیط های زمین شناسی در سنگ های رسوبی ، آذرین و دگرگونی رخ می دهد.

بیشتر منابع تجاری رسوبات جایگزینی در سنگ آهک ، ماسه سنگ دولومیتی و شیل ها است. باریت به طور گسترده توزیع می شود و در بسیاری از کشورها ذخایر قابل استخراج دارد.

از نظر کانی شناسی ، باریت در کلاس دی پیرامیدال سیستم ارتورومبیک متبلور می شود.

باریت معمولاً با کوارتز ، چرت ، یاسپروئید ، کلسیت ، دولومیت ، سیدیریت ، رودوکروزیت ، سلستیت ، گلوریت ، مواد معدنی مختلف سولفید و محصولات اکسیداسیون آنها در ارتباط است.

اشکال و کاربرد  باریت

باریت یک ماده معدنی کریستالی متوسط ​​و نرم است. سنگ معدن سفید مات تا شفاف است ، اما ناخالصی ها می توانند سایه های کم رنگی از زرد ، سبز ، آبی ، قهوه ای ، قرمز یا خاکستری سیاه ایجاد کنند. باریت باقیمانده معمولاً با روشهای روباز استخراج می شود.

حدود 80٪ از تولید باریت در جهان به عنوان عامل توزین برای لجن های پخش شده در حفاری دوار چاه های نفت و گاز استفاده می شود. باریت ریز آسیاب شده به عنوان پرکننده یا گسترش دهنده در رنگ بخصوص در کفپوشهای خودرو استفاده می شود. همچنین از آن به عنوان پرکننده در پلاستیک و محصولات لاستیکی استفاده می شود.

فرمول شیمیایی :

باریم استات ، Ba (C₂ H ₃ O ₂ ) ₂ ، در چاپ پارچه ، چربی روان کننده و به عنوان کاتالیزور برای واکنشهای آلی استفاده می شود.

استفاده های گزارش شده از باریم بروماید ، BaBr ₂ ، شامل ساخت فسفر و به عنوان یک عامل هسته سازی تبلور برای کنترل فوق خنک سازی محلول های CaBr ₂ است. بیشتر ترکیبات باریم از واکنش های کربنات باریم ، BaCO _{3 تهیه می شوند}، که بصورت تجاری توسط فرایند “خاکستر سیاه” از باریت و کک تولید می شود در فرآیندی مشابه فرآیند تولید کربنات استرانسیم. کربنات باریم رسوبی یا مصنوعی از نظر تجاری مهمترین ماده شیمیایی باریم است بجز باریت. چندین گرید مختلف کربنات باریم برای متناسب با نیازهای خاص طیف گسترده ای از کاربردها تولید می شود: گریدهای بسیار ریز و واکنش پذیر برای صنایع شیمیایی ساخته می شوند. گریدهای خشن و راحت تر که به طور عمده به صنایع شیشه عرضه می شوند. از کلرید باریم ، BaCl ₂ ، به دلیل مخلوط یوتکتیکی که به راحتی با کلریدهای دیگر تشکیل می شود و برای تنظیم لعاب های پرسلن برای ورق های فولادی ، در حمام های عملیات حرارتی استفاده می شود. باریم 2-اتیل هگزانوات ، Ba (C ₈ H ₁₆ O₂ ) ₂ ، همچنین به عنوان اکتانوات باریم یا اکتوات باریم شناخته می شود ، معمولاً در ترکیب همکاری با نمک های آلی کادمیوم یا روی به عنوان یک تثبیت کننده حرارتی برای PVC استفاده می شود. هیدروکسید باریم قوی ترین پایه است و بیشترین حلالیت آب در عناصر قلیایی زمین را دارد. این ماده در ساخت گریس های باریم و تثبیت کننده های پلاستیکی مانند باریم 2-اتیل هگزانوات ، در ساخت کاغذ ، در ترکیبات آب بندی ، تسریع کننده های ولکانیزاسیون ، تصفیه آب ، پراکندگی رنگدانه ها ، در فرمول فوم های پلی اورتان خود خاموش و در محافظت از اشیا made ساخته شده از سنگ آهک در اثر خراب شدن. دی هیدرات یدید باریم ، BaI ₂، در ساخت یدهای دیگر مفید است. منی هیدرات متابورات باریم ، $ {{\ rm {Ba}} {(} {\ rm {BO}} {_ {2}} {)} _ {2} {\ rm {{\ cdot {}}}} {\ rm {H}} {_ {2}} {\ rm {O}}} $ ، در فرمولاسیون های پلاستیکی بازدارنده شعله به عنوان هم افزایی برای ترکیبات فسفر یا هالوژن استفاده می شود. نیترات باریم ، Ba (NO ₃ ) ₂ که به صورت بلورهای بی رنگ وجود دارد ، در شراره های سبز مواد شیمیایی ، گلوله های ردیاب ، آغازگرها و چاشنی ها استفاده می شود. نیترات باریم ، Ba (NO ₂ ) ₂، در واکنش های دیازوتیزاسیون استفاده شده است. اکسید باریم ، BaO ، به صورت بلورهای مکعب یا شش ضلعی بی رنگ ظاهر می شود. BaO برای انتقال قدرت بهبود یافته به چینی ، به عنوان یک کاتالیزور پایه جامد ، در سیمان های ویژه و برای خشک کردن گازها استفاده می شود. با گرم شدن در هوا یا اکسیژن تا 500 درجه سانتیگراد ، اکسید باریم به راحتی به پراکسید باریم ، BaO _{2 تبدیل می شود} . کاربردهای گزارش شده از BaO ₂ در کاتدهای لامپهای فلورسنت و به عنوان ماده خشک کننده جوهرهای لیتوگرافی وجود دارد. اکسید نیوبیم سدیم باریم ، Ba ₂ NaNb ₅ O ₁₅ ، برای خواص دی الکتریک ، پیزوالکتریک ، کریستال غیرخطی و الکتروپتیک آن کاربرد دارد. این ماده بهمراه لیزرها برای تولید هارمونیک دوم و دو برابر شدن فرکانس استفاده می شود. سولفات باریم ، BaSO₄ ، به صورت بلورهای لوزی بی رنگ رخ می دهد. به دلیل غیر قابل حل بودن زیاد ، BaSO ₄ سمی نیست. در پزشکی ، سولفات باریم به عنوان ماده حاجب اشعه ایکس به طور گسترده ای استفاده می شود. همچنین در مقالات عکاسی و به عنوان پرکننده پلاستیک استفاده می شود. سولفید باریم ، BaS ، در تولید لیتوفون استفاده می شود ، که به عنوان یک رنگدانه سفید در رنگ ها مفید است. ساختار کریستالی پایه تیتانات باریم ، BaTiO ₃ ، اصطلاحاً ساختار پروسکیت ، منجر به خصوصیات منحصر به فرد و دی الکتریک برجسته می شود. تیتانات باریم در صنعت الکترونیک ، به عنوان مثال ، برای خازن های مینیاتوری و همچنین در بسیاری از دستگاه های صوتی و التراسونیک استفاده گسترده ای دارد. اکسید ایتریوم – باریم – مس ، $ {{\ rm {YBa}} {_ {2}} {\ rm {Cu}} _ {3} {\ rm {O}} {_ {7-x}}} $ ، یک به تازگی توسعه یافته بالا است T _جماده ای که مشخص شده است در دمای بالاتر از 90 K کاملاً رسانا است ، دمایی که می تواند در حین کار عملی حفظ شود. پودرهای فوق خالص اکسید ایتریوم – باریم – مس که در دمای پایین به ماده ابررسانای تک فاز تبدیل می شوند ، نیاز به ایجاد علاقه جهانی به مواد شیمیایی باریم با خلوص بالا دارند. تعدادی از مسیرهای نویدبخش برای سنتز شیمیایی ذرات فوق خالص ، فوق هموژن از اندازه ذرات کنترل شده و توزیع اندازه ذرات در حال توسعه است. بدن انسان بالغ به طور متوسط ​​حاوی 22 میلی گرم Ba است که 93٪ آن در استخوان وجود دارد. باقیمانده به طور گسترده ای در غلظت های بسیار کم در بافت های نرم بدن توزیع می شود. باریم تقریباً 0.04٪ از پوسته زمین را تشکیل می دهد. خاک های کشاورزی حاوی $ {{\ rm {Ba}} {^ {2 +}}} $ استدر محدوده چندین میکروگرم در گرم است. آژانس حفاظت از محیط زیست ، بر اساس قانون آب آشامیدنی سالم ، برای باریم 1 میلی گرم در لیتر برای آبهای شهری در ایالات متحده محدودیت تعیین کرده است. سمیت ترکیبات باریم به حلالیت بستگی دارد. مسمومیت ناشی از تحریک عضلات صاف دستگاه گوارش ، عضله قلب و عضلات ارادی است که منجر به فلج می شود.